一酸化窒素のガス相酸化：化学動態と速度定数

吸入された一酸化窒素（NO）は、選択的な肺血管拡張薬として人気を博しています。NOの潜在的な毒性とその酸化生成物二酸化窒素窒素（NO2）のため、吸入されたNOの送達システムは、予測可能で再現可能なNOのNO2の低濃度を可能な限り目的とする必要があります。このレビューでは、反応2NO + O2 = 2NO2の化学速度と速度定数kについて説明します。この反応は、3次の均一な反応として十分に確立されています。公開されたデータは、広範囲の温度と圧力にわたるNOとO2の間の反応のための2つの等しくもっともらしい2段階のメカニズムをサポートしています。Arrhenius方程式K（L2 x mol（-2）x s（-1））= 1.2 x 10（3）e（530/t）（= 1.2 x 10（3）x 10（230/t））273〜600 Kの温度範囲でこれまでに報告された速度定数の実験値に適合します。反応メカニズムと速度定数kを使用して、吸入療法条件の任意のセットでNO2形成について信頼できる予測を行うことができます。また、2つのメカニズムのいずれかの中間であるNO3が、吸入療法なしで深刻な注意を払うに値することも指摘されています。

Inhaled nitric oxide (NO) is gaining popularity as a selective pulmonary vasodilator. Because of the potential toxicity of NO and its oxidizing product nitrogen dioxide (NO2), any system for the delivery of inhaled NO must aim at predictable and reproducible levels of NO and at as low concentrations of NO2 as possible. This review describes the chemical kinetics and rate constant values k for the reaction 2NO + O2 = 2NO2. This reaction has been well established as a third-order homogeneous reaction. Published data support two equally plausible two-step mechanisms for the reaction between NO and O2 over a wide range of temperature and pressure. The Arrhenius equation k (L2 x mol(-2) x s(-1)) = 1.2 x 10(3) e(530/T) (=1.2 x 10(3) x 10(230/T)) gives the best fit to the experimental values of the rate constant thus far reported in a temperature range of 273 to 600 K. Using the reaction mechanism and the rate constant k, one can make reliable predictions about NO2 formation in any set of NO inhalation therapy conditions. It is also pointed out that NO3, the intermediate of one of the two mechanisms, deserves serious attention in NO inhalation therapy.