ナフタレンスルホン酸の光酸化：O（3）、O（3）/活性炭、UV/H（2）O（2）に基づくプロセスの比較

本研究の目的は、UV光分解の有効性を分析して比較することでした。水溶液からのナフタレンスルホン酸の分解と、これらのプロセスに関与する速度論とメカニズムを調査するため。得られた結果は、1-ナフタレンスルホン、1,5-ナフタレンディスルホンおよび1,6-ナフタール症の紫外線（254 nm）による光分解（254 nm）での光分解が効果的ではないことを示した。ナフタレンスルホン酸の紫外線照射（308-410 nm）中のデュロキノンと4-カルボキシベンゾフェノンの存在は、光分解率を増加させました。ナフタレンスルホン酸の照射中にH（2）O（2）を添加すると、培地中の（）OHラジカルの生成により、除去が促進されました。UV光分解254 mと高度な酸化プロセス（O（3）、O（3）/活性炭とUV/H（2）O（2）の比較は、これらの化合物の分解における前者の低効率を示しました。水性媒体から。したがって、研究されたシステムの中で、UV/H（2）O（2）およびO（3）/活性炭の使用に基づくシステムは、培地からのこれらの汚染物質の酸化に最も効果的でした。これは、これら2つのシステムによって生成された *OHラジカルを使用したナフタレンスルホン酸の高い反応性のためです。これは、これらの化合物k（OH）を使用した *OHラジカルの反応速度定数の値によって確認されました。）M（-1）s（-1）および3.7 x 10（9）m（-1）s（-1）s（-1）ns、nds、およびnts。

The aim of the present study was to analyze and compare the efficacy of UV photodegradation with that of different advanced oxidation processes (O(3), UV/H(2)O(2), O(3)/activated carbon) in the degradation of naphthalenesulfonic acids from aqueous solution and to investigate the kinetics and the mechanism involved in these processes. Results obtained showed that photodegradation with UV radiation (254 nm) of 1-naphthalenesulfonic, 1,5-naphthalendisulfonic and 1,3,6-naphthalentrisulfonic acids is not effective. Presence of duroquinone and 4-carboxybenzophenone during UV irradiation (308-410 nm) of the naphthalenesulfonic acids increased the photodegradation rate. Addition of H(2)O(2) during irradiation of naphthalenesulfonic acids accelerated their elimination, due to the generation of ()OH radicals in the medium. Comparison between UV photodegradation 254 m and the advanced oxidation processes (O(3), O(3)/activated carbon and UV/H(2)O(2)) showed the low-efficacy of the former in the degradation of these compounds from aqueous medium. Thus, among the systems studied, those based on the use of UV/H(2)O(2) and O(3)/activated carbon were the most effective in the oxidation of these contaminants from the medium. This is because of the high-reactivity of naphthalenesulfonic acids with the *OH radicals generated by these two systems. This was confirmed by the values of the reaction rate constant of *OH radicals with these compounds k(OH), obtained by competitive kinetics (5.7 x 10(9) M(-1) s(-1), 5.2 x 10(9) M(-1) s(-1) and 3.7 x 10(9) M(-1) s(-1) for NS, NDS and NTS, respectively).