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FeoCl/H2O2を使用した気体硫化水素の除去を研究しました。FEOCL投与量、H2O2濃度、反応温度、およびH2の除去に対するガス流量の影響を調査しました。反応産物を分析し、FeOCLの特性評価は、X線回折、走査型電子顕微鏡、X線光電子分光法、および電子常磁性共鳴分光法によって実行されました。さらに、ブチル化ヒドロキシトルエン、イソプロパノール、およびベンゾキノンを使用して、根治的な消光実験を実施しました。160 ppmのH2Sガス濃度のH2S除去速度は、FeoCl（1 g/L）とH2O2（0.33 mol/L）を含む100 mlの水溶液を293 Kで、フローAで293 Kで泡立つと85.6％に達したことがわかりました。135 ml/minのレート。Feoclでの塩素の溶解は触媒性能の低下をもたらすことがわかったが、濃縮塩酸（37％）に触媒を浸し、その後の焼成を浸した後、活性は回復した。H2S除去のメカニズムも議論され、このプロセスはH2S拡散によって制御されていることがわかりました。Feoclは、H2O2を活性化し、•OHやO2-などのラジカルを生成することがわかったため、FEOCL表面にラジカルが豊富な水フィルムが形成されました。水膜へのH2の拡散に続いて、それはラジカルによる酸化を受けてSO4 2-を生成しました。全体として、触媒と製品は効果的に分離できます。
FeoCl/H2O2を使用した気体硫化水素の除去を研究しました。FEOCL投与量、H2O2濃度、反応温度、およびH2の除去に対するガス流量の影響を調査しました。反応産物を分析し、FeOCLの特性評価は、X線回折、走査型電子顕微鏡、X線光電子分光法、および電子常磁性共鳴分光法によって実行されました。さらに、ブチル化ヒドロキシトルエン、イソプロパノール、およびベンゾキノンを使用して、根治的な消光実験を実施しました。160 ppmのH2Sガス濃度のH2S除去速度は、FeoCl（1 g/L）とH2O2（0.33 mol/L）を含む100 mlの水溶液を293 Kで、フローAで293 Kで泡立つと85.6％に達したことがわかりました。135 ml/minのレート。Feoclでの塩素の溶解は触媒性能の低下をもたらすことがわかったが、濃縮塩酸（37％）に触媒を浸し、その後の焼成を浸した後、活性は回復した。H2S除去のメカニズムも議論され、このプロセスはH2S拡散によって制御されていることがわかりました。Feoclは、H2O2を活性化し、•OHやO2-などのラジカルを生成することがわかったため、FEOCL表面にラジカルが豊富な水フィルムが形成されました。水膜へのH2の拡散に続いて、それはラジカルによる酸化を受けてSO4 2-を生成しました。全体として、触媒と製品は効果的に分離できます。
The removal of gaseous hydrogen sulfide using FeOCl/H2O2 was studied. The effects of the FeOCl dosage, the H2O2 concentration, the reaction temperature, and the gas flow rate on the removal of H2S were investigated. The reaction products were analyzed, and the characterization of FeOCl was carried out by X-ray diffraction, scanning electron microscopy, X-ray photoelectron spectroscopy, and electron paramagnetic resonance spectroscopy. Furthermore, radical quenching experiments were carried out using butylated hydroxytoluene, isopropanol, and benzoquinone. It was found that the H2S removal rate for a H2S gas concentration of 160 ppm reached 85.6% when bubbling through 100 mL of an aqueous solution containing FeOCl (1 g/L) and H2O2 (0.33 mol/L) at 293 K with a flow rate of 135 mL/min. Although the dissolution of chlorine in FeOCl was found to result in reduced catalytic performance, the activity was restored after soaking the catalyst in concentrated hydrochloric acid (37%) and subsequent calcination. The mechanism of H2S removal was also discussed, and it was found that this process was controlled by H2S diffusion. FeOCl was found to activate H2O2 and produce radicals, such as •OH and •O2 -, resulting in the formation of a water film rich in radicals on the FeOCl surface. Following the diffusion of H2S into the water film, it underwent oxidation by radicals to produce SO4 2-. Overall, the catalyst and the product can be effectively separated.
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